热力学- 热力学第一法

热力学第一法

考虑装有活塞的气缸中的理想气体。假设活塞在其位置固定，并且圆柱体的壁比气体的温度更高。气体分子撞到墙壁并反弹。壁分子的平均KE高于气体分子的平均KE。在碰撞上，气体分子接收到壁分子的某些能量。这种增加的KE也由其他气体分子共享。这样，气体的总内能增加。

现在考虑一下气缸的壁在与气体的温度相同的温度下。随着AS分子与活塞朝向IS的碰撞，分子的速度在碰撞时会增加（假设分子随着活塞推入而增加。因此，我们看到emery的转移在一起。δ问是提供的热量吗？δw是工作DON3E，那么气体的内部能量必须增加δ问 -δW.

因此δu =δ问 -δw

δQ =δU +δw

被称为热力学的第一定律

通过气体完成的工作=pδv或w =∫v1^v2pdv

第一定律否认有可能攀登或破坏能量。

热过程

一般而言，热过程可能是三种类型：（一种）永不牢固（b）不可逆转和（C）循环。可逆过程意味着如果一个过程占用了路径AB，则在逆转B.A.返回条件的情况下进行了AB。但是，热过程不能可逆。如果更改非常小（无穷小），则可能是可逆的

在不可逆的过程中，一个人不会回到一种如果过程ab已经发生了。

热过程可能是循环或不可逆的。循环过程中内部能量的变化为零。

因此，δQ =δw

我们可以将这些过程分为

（一种）等距（b）等距（C）等温度（d）绝热

在等速过程中，压力保持恒定并完成

w = pδV = P（V2 - V1）

∴dq = du + pdv

在等距过程中量保持恒定DV = 0

因此完成的工作为零

∴δQ =δ你

在等温过程中，温度保持恒定。融化和沸腾就是例子。等温过程中的比热是∞。

w =∫pdv= nrt∫v2 v1 dv / v = nrt loge v2 / v1

= 2.303 NRT Log V2/V1 = 2.303 NRT Log P1/P2

等温弹性= P（散装模量）

在绝热过程中，既不允许进入也不允许逃脱系统。绝热过程中的比热为零

由于dq = 0

∴du = -pdv

在绝热过程中

PVY =常数

P1 - YTY =常数

tvy-1 =常数

在绝热过程中完成的工作，

w =（p₁v₁- p₂v₂）/（y - 1）= nr（t₁- t₂） /y，y = c_p/C_v

绝热弹性（散装模量）


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