量热法
如果没有浪费热量，则获得的热量=两体接触时会损失热量。
热容量或水等效w = mc
气体的比热是两种类型的特异性气体的恒定热量（sv）和在恒压下气体的比热热（sp）。
sv= [Δq /mδT]恒定体积
和恒定体积的摩尔比热
Cv=（δQ /NδT）恒定体积
sp= [δq /mΔt]恒压
在恒定压力下的摩尔比热为
Cp=（δQ /NδT）恒压
Mayer公式Cp-Cv= r
注意Cv（绝热过程）= 0
Cv（等温过程）=∞
能源的平选定律在气体平均水平中的每个自由度都贡献了相等的能量（平均能量）1 /2 kt /
分子或1/2 RT每摩尔。
对于原子质气
Cv= 3 /2 r;Cp= 5 /2 R和γ=Cp/Cv= 5/3 = 1.67
自由度= 3（全部翻译。）。
对于diatomic气体
Cv= 5 /2R，Cp=（7/2）Rγ= 7/5 = 1.4
自由度= 5（3译本 + 2旋转）假设分子如果不振动。
有某些确实会振动的气体。在这种情况下，自由度数量= 7。
Cv=（7/2）r，Cp=（9/2）r（（Cp/Cv）=（9/2）= 1.29
对于多原子气体的自由度数量= 6（3个翻译，2个旋转和1个振动）
Cv= 3R，Cp=4Rγ=Cp/Cv= 4/3
如果所有自由度（翻译旋转和振动）都可以激发，那么n -原子分子（体积或网络）。自由度=（6n - 3）。为n -原子线性分子的自由度数=（6n - 5）
Delong Petite定律特定的固体热量恒定体积= 3R或6 Calmol-10C-1。它在高温下有效。这是基于以下事实3 nn分子的振动状态。
对于气体的混合物
γ混合=Cp混合/Cv混合
Cv混合= n1Cv1+ n2Cv2/ n1+ n2Cp混合=Cv混合+ r
特定的热量H2是最大。[3.5 Cal G-1°C-1]。其次是水[1个卡格-1°C-1这是给予的ra和actinium是最小的[0.22 CALG-1- 0°C-1]。
在低温下，特定的热量t8（在超导范围内）和高温t。
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