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定义化学键合

化学键是一个吸引人的b/w原子，它允许形成或产生包含两个或多个原子的化学物质。该键是由核和电子之间的电磁力吸引力B/W相反的电荷引起的，或者是由于偶极子吸引力的结果。化学键强度差异很大。有“强键”，例如离子键或共价和“弱键”，即偶极 - 偶极相互作用和氢键。

相反的电荷被电磁力吸引，核中的带正电的质子和绕核的负电荷电子互相吸引。它们位于b/w两个核的电子被吸引到了两个核。电子和原子核的最稳定构型是电子在空间中花费更多时间B/W核的时间。因此，电子会导致核被吸引，并且这种吸引力使键合。该组件不能崩溃到由这些单个颗粒的体积决定的大小。与原子核相比，电子及其较小的质量的物质波性质和较小的质量的体积占据了更大的体积，并且电子占据的体积使原子核保持相对较远，与核的大小相比。

简而言之，强烈的化学键合涉及或与参与原子的电子传输或共享有关。金属，晶体，分子和双原子气体（实际上是它们周围的大多数物理环境）中的原子由化学键结合在一起，这决定了物质的结构。

化学键的主要类型

共价键：一对电子或单电子将两个原子核吸引到空间中。

电子(带负电荷)吸引了to the positive charges of both nuclei, instead of their own. This is caused the repulsion b/w the two nuclei (positively charged) of the two atoms, and attraction holds the two nuclei in a fixed equilibrium configuration, even though they will vibrate at equilibrium position. In short covalent bonding involves the sharing of negatively charged electrons in which the nuclei (positively charged) of two or more atoms simultaneously attract the electrons that are being shared.

极性共价键：在这种情况下，一个或多个电子被不平等地共享b/w两个核。

一个ionic bond，没有共享粘结电子，而不是共享它们是转移的。这种类型的键，一个原子的外部原子轨道具有空缺，允许添加一个或多个电子。因此，新添加的电子潜在地占据了与其他原子相比，能量状态的较低。一个核与电子的紧密结合位置比另一个核更紧密，结果一个原子可以将电子传递到另一个核。这种转移导致一个原子被假定为净正电荷，另一个原子被假定为净负电荷。然后，该键是由静电吸引B/W原子引起的，并且原子变为负和阳性离子。

金属键：所有键都可以通过量子理论来定义或解释，但是简而言之，简化规则使化学家可以预测键的方向性，强度和极性。

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